Hvad er forskellen mellem endotermisk og eksoterm reaktion, hvis begge kræver aktiveringsenergi?


Svar 1:

Eksotermiske reaktioner, der producerer nok energi til at holde dem kørende, indtil alle reaktive materialer er opbrugt. Endotermreaktioner producerer mindre energi end behovet for at holde dem kørende. For eksempel forbrænding af hydrat med oxigen er en eksoterm reaktion. forbrændingen producerer nok varme til at bryde bindingerne af O2- og H2-molekyler, derefter producerer H2O-molekyler nok varme til ny bindingsbrydning. Til trods for det har brugen af ​​H2O-molekyler til produktion af hidrogen og oxigen behov for konstant energistrøm. Du skal bryde H og O's bindinger og holde dem adskilt for at danne H2 og O2 molekyler. Denne reaktion har brug for ekstern energi, da brugen af ​​H-O-binding har brug for mere energi, end dannelsen af ​​H-H og O = O-bindinger genererer. Uden ekstern energi stopper reaktionen.


Svar 2:

Okering Tsering. Lad os først gennemgå de enkelte vilkår igen. En endotermisk reaktion er en reaktion, hvor varmeenergi absorberes fra omgivelserne. DH er positiv. En eksoterm reaktion er en reaktion, hvor varmeenergi afgives til omgivelserne. dH er negativ. Aktiveringsenergien er den mindste mængde energi, der kræves for at bryde energibarrieren inden i reaktantmolekyler og igangsætte en kemisk reaktion.

Begge reaktioner, dvs. endotermisk og eksoterm, afhænger nu af aktiveringsenergien for at starte deres kemiske reaktion. Reaktanterne i begge slags kan kollidere, men hvis aktiveringsenergien ikke er opnået, finder begge reaktioner muligvis ikke sted.

Det kan dog antages, at med hensyn til entropi (uorden) af reaktanter, vil den eksoterme reaktion finde sted hurtigere end den endoterme reaktion.

Slå gode kemitekster op for yderligere forskning.

Tak for dit spørgsmål.


Svar 3:

Okering Tsering. Lad os først gennemgå de enkelte vilkår igen. En endotermisk reaktion er en reaktion, hvor varmeenergi absorberes fra omgivelserne. DH er positiv. En eksoterm reaktion er en reaktion, hvor varmeenergi afgives til omgivelserne. dH er negativ. Aktiveringsenergien er den mindste mængde energi, der kræves for at bryde energibarrieren inden i reaktantmolekyler og igangsætte en kemisk reaktion.

Begge reaktioner, dvs. endotermisk og eksoterm, afhænger nu af aktiveringsenergien for at starte deres kemiske reaktion. Reaktanterne i begge slags kan kollidere, men hvis aktiveringsenergien ikke er opnået, finder begge reaktioner muligvis ikke sted.

Det kan dog antages, at med hensyn til entropi (uorden) af reaktanter, vil den eksoterme reaktion finde sted hurtigere end den endoterme reaktion.

Slå gode kemitekster op for yderligere forskning.

Tak for dit spørgsmål.


Svar 4:

Okering Tsering. Lad os først gennemgå de enkelte vilkår igen. En endotermisk reaktion er en reaktion, hvor varmeenergi absorberes fra omgivelserne. DH er positiv. En eksoterm reaktion er en reaktion, hvor varmeenergi afgives til omgivelserne. dH er negativ. Aktiveringsenergien er den mindste mængde energi, der kræves for at bryde energibarrieren inden i reaktantmolekyler og igangsætte en kemisk reaktion.

Begge reaktioner, dvs. endotermisk og eksoterm, afhænger nu af aktiveringsenergien for at starte deres kemiske reaktion. Reaktanterne i begge slags kan kollidere, men hvis aktiveringsenergien ikke er opnået, finder begge reaktioner muligvis ikke sted.

Det kan dog antages, at med hensyn til entropi (uorden) af reaktanter, vil den eksoterme reaktion finde sted hurtigere end den endoterme reaktion.

Slå gode kemitekster op for yderligere forskning.

Tak for dit spørgsmål.


Svar 5:

Okering Tsering. Lad os først gennemgå de enkelte vilkår igen. En endotermisk reaktion er en reaktion, hvor varmeenergi absorberes fra omgivelserne. DH er positiv. En eksoterm reaktion er en reaktion, hvor varmeenergi afgives til omgivelserne. dH er negativ. Aktiveringsenergien er den mindste mængde energi, der kræves for at bryde energibarrieren inden i reaktantmolekyler og igangsætte en kemisk reaktion.

Begge reaktioner, dvs. endotermisk og eksoterm, afhænger nu af aktiveringsenergien for at starte deres kemiske reaktion. Reaktanterne i begge slags kan kollidere, men hvis aktiveringsenergien ikke er opnået, finder begge reaktioner muligvis ikke sted.

Det kan dog antages, at med hensyn til entropi (uorden) af reaktanter, vil den eksoterme reaktion finde sted hurtigere end den endoterme reaktion.

Slå gode kemitekster op for yderligere forskning.

Tak for dit spørgsmål.


Svar 6:

Okering Tsering. Lad os først gennemgå de enkelte vilkår igen. En endotermisk reaktion er en reaktion, hvor varmeenergi absorberes fra omgivelserne. DH er positiv. En eksoterm reaktion er en reaktion, hvor varmeenergi afgives til omgivelserne. dH er negativ. Aktiveringsenergien er den mindste mængde energi, der kræves for at bryde energibarrieren inden i reaktantmolekyler og igangsætte en kemisk reaktion.

Begge reaktioner, dvs. endotermisk og eksoterm, afhænger nu af aktiveringsenergien for at starte deres kemiske reaktion. Reaktanterne i begge slags kan kollidere, men hvis aktiveringsenergien ikke er opnået, finder begge reaktioner muligvis ikke sted.

Det kan dog antages, at med hensyn til entropi (uorden) af reaktanter, vil den eksoterme reaktion finde sted hurtigere end den endoterme reaktion.

Slå gode kemitekster op for yderligere forskning.

Tak for dit spørgsmål.