Hvad er forskellen mellem saltsyre og svovlsyre?


Svar 1:

Både saltsyre (HCI) og svovlsyrer (H2SO4) er stærke mineraler (uorganiske) syrer. Men der er nogle impotante forskelle mellem de to.

1. HCI er en hydracid, da den ikke har ilt i dens molekylære sammensætning.

Svovlsyre er et typisk eksempel på en oxo-syre med to OH-grupper.

2. HCl er en monobasisk syre, hvilket betyder, at dens molekyle kun har et ioniserbart brintatom.

H2SO4 er en dibasinsyre, da den har to ioniserbare hydrogenatomer i dens molekyle.

3. HCl-syre er et mildt reducerende middel. Det gennemgår redoxreaktioner med stærke oxidationsmidler som MnO2 og KnMO4, hvorved det oxideres til klorgas.

MnO2 + 4HCI = MnCl2 + Cl2 + 2H20

2KMnO4 + 16HCI = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H20

Svovlsyre er et stærkt oxidationsmiddel i koncentreret form ved højere temperaturer, skønt dil.H2SO4 er ikke-oxiderende. Conc.H2SO4 reduceres til SO2 i sine redox-reaktioner i varm tilstand.

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H20

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

4. Conc.H2SO4 kan fortrænge HCI fra sidstnævnte salt som NaCl i varm tilstand.

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCI

HCI fortrænger ikke H2SO4 fra et sulfatsalt på lignende måde.

5. Conc.H2SO4 er et stærkt dehydratiseringsmiddel, da det har en stærk affinitet for vand. Det dehydrerer alkoholer til alkener ved høje temperaturer.

C2H5OH (ethanol) (+ H2SO4) = C2H4 (ethylen) + H20

HCI-syre har ikke dehydratiserende egenskaber, skønt HCl-gas har meget høj opløselighed i vand.


Svar 2:

Selvom begge er meget stærke og ætsende syrer, er de begge forskellige på mange måder. Lad os se hver enkelt af dem: -

  1. Molekylformel:

Svovlsyre: - Molekylformlen for svovlsyre er H2SO4. I denne syre er svovl molekylets centrale atom og er bundet til to OH-grupper og to ilt (med dobbeltbindinger):

Saltsyre: - Det har en temmelig enkel struktur, hvori brint

og klor er enkeltbundet til hinanden:

2. Kemisk karakter:

Svovlsyre: - Svovlsyre er stærk, ætsende og en viskøs væske. Det er en meget polær væske med en stor dielektrisk konstant.

Saltsyre: - Det er en mineralsyre, der er meget stærk og stærkt ætsende. Dette er en farveløs, ikke antændelig væske. Det er stabilt, men reagerer let med baser og metaller. Det har evnen til at ionisere.

3. Dissociation i vand:

Svovlsyre:-

Saltsyre: -

Der er mange andre forskelle mellem dem begge.

Jeg har kun overvejet de vigtigste og de vigtigste.

:)


Svar 3:

For så enkle akademiske spørgsmål er det bedste at coultere en grundlæggende kemi-bog.

Der er mange forskelle, nogle få er:

Saltsyre: HCI; en stærk uorganisk syre, hvert molekyle i vand dissocierer til et

H + (hydrogenion) og en Cl- (chlorion). Det udskilles i maven, som sådan betragtes som en syre af fødevarekvalitet.

Svovlsyre: H2SO4; en stærk uorganisk syre, hvert molekyle dissocieres i vand til 2H + og SO =. Det er ikke en mad af fødevarekvalitet.


Svar 4:

Saltsyre (HCl) er sammensat af en ion med brint og en ion af klor. Denne syre er meget stærk og skal håndteres omhyggeligt.

Svovlsyre er sammensat af en sulfation (SO4-) og en hydrogen (H +) ion.

Til sammenligning har HCI en lavere pH (polaritet af brint), hvilket betyder, at det er mere surt. Begge disse syrer er imidlertid meget stærke.