Hvad er forskellen mellem en bindingsdipol og en molekylær dipol?


Svar 1:

Bindingsdipoler forekommer i et molekyle, for eksempel tage en halogenalkan med den funktionelle gruppe Br-C

Br er stærkt elektronegativt, så vil 'trække' elektronerne i bindingen mod det, hvilket gør det 'lidt' negativt og carbon lidt positivt (skrevet med små bogstaver delta +)

Dipolmolekyler henviser imidlertid til hele entiteten og forekommer normalt ved held. Da elektroner konstant er i bevægelse, skifter de tilfældigt til den ene side af molekylen, hvilket gør den side mere negativ.