Hvad er forskellen mellem takstlov og loven om masseaktion?


Svar 1:

Forskel mellem rate lov og mass handling lov

Definition

Rate Law: Rate Law er en ligning, der udtrykker hastigheden for en kemisk reaktion.

Mass of Law Act: Mass of Law (lov om masseaktion) er ligningen, der repræsenterer forholdet mellem masserne af produkter og reaktanter, der hæves til kraften i deres støkiometriske koefficient.

Komponenter i ligningen

Rate Law: Ligningen for rate law er sammensat af hastighedskonstanten og koncentrationerne af reaktanter sammen med reaktionens rækkefølge.

Law of Mass Action: Ligningen for mass of action-loven inkluderer koncentrationer af reaktanter og produkter hævet til deres støkiometriske koefficient.

Produkter

Rate Law: Produkterne fra reaktionen er ikke inkluderet i ligningen for rate law.

Mass of Law Act: Produkterne fra reaktionen er inkluderet i ligningen for mass action.

Proportionalitetskonstant

Takstlov: Der anvendes en proportionalitetskonstant i skattelovgivningen. Det er hastighedskonstanten 'k'.

Mass of Law (lov om massehandling): En proportionalitetskonstant bruges ikke i mass action (lov om massehandling).

Detaljer givet

Rate Law: Rate Law giver hastigheden for en bestemt reaktion.

Loven om masseaktion: Masseaktivitetsloven giver den retning, i hvilken reaktionen favoriserer at fortsætte.

Støkiometrisk koefficient

Rate Law: I rate law hæves koncentrationerne af reaktanter til en vis magt, der måske eller måske ikke er lig med den støkiometriske koefficient for reaktionen.

Mass of Law (lov om masseaktion): I loven om masseaktion hæves koncentrationerne af reaktanter og produkter til deres støkiometriske koefficient.

Konklusion

Hastighedsloven og loven om masseaktion forklarer reaktionernes kemiske kinetik. Derfor er det meget vigtigt at kende den nøjagtige betydning af disse udtryk. Den største forskel mellem hastighedslov og lov om masseaktion er, at hastighedslov gives kun under hensyntagen til reaktanterne i en reaktion, mens loven om masseaktion er givet under hensyntagen til både reaktanter og produkter fra en reaktion.


Svar 2:

Når en kemisk reaktion fortsætter, falder koncentrationen af ​​reaktanterne. Reaktionshastigheden falder. Dette indebærer, at reaktionshastigheden er direkte proportional med koncentrationen af ​​reaktanterne. Denne virkning af koncentrationen af ​​reaktanterne på reaktionshastigheden blev først undersøgt af Guldberg og Waage. De fremførte resultatet, kaldet LOV OF MASS ACTION. I henhold til denne "Mass of Action Act" for en given reaktion med formen: aA + bB - → Produkter er reaktionshastigheden = k [A] ^ a [B] ^ b hvor k er ligevægtskonstanten.

Men eksperimentelt har det vist sig, at reaktionshastigheden muligvis ikke nødvendigvis afhænger af alle 'a' -koncentrationsbetingelserne for A eller af alle 'b' -koncentrationsbetingelserne for B, men kun af en delvis mængde af den samlede koncentration af A eller B, siger henholdsvis x og y.ie, Reaktionshastighed = k [A] ^ x [B] ^ y hvor, x og y kan eller måske ikke være lig med a og b.Dette udtryk ovenfor kaldes Rate Law.

Hastighedslov er således det udtryk, der udtrykker reaktionshastigheden med hensyn til molekoncentrationen af ​​reaktanterne, med hvert udtryk hævet til en magt, der måske eller måske ikke er lig med den støkiometriske koefficient for reaktanten i den afbalancerede kemiske ligning.

Rateloven kan ikke bestemmes ved blot at se på den givne kemiske ligning, men kan i stedet kun bestemmes eksperimentelt. Masseloven kan imidlertid bestemmes ved blot at se på den kemiske ligning.


Svar 3:

Når en kemisk reaktion fortsætter, falder koncentrationen af ​​reaktanterne. Reaktionshastigheden falder. Dette indebærer, at reaktionshastigheden er direkte proportional med koncentrationen af ​​reaktanterne. Denne virkning af koncentrationen af ​​reaktanterne på reaktionshastigheden blev først undersøgt af Guldberg og Waage. De fremførte resultatet, kaldet LOV OF MASS ACTION. I henhold til denne "Mass of Action Act" for en given reaktion med formen: aA + bB - → Produkter er reaktionshastigheden = k [A] ^ a [B] ^ b hvor k er ligevægtskonstanten.

Men eksperimentelt har det vist sig, at reaktionshastigheden muligvis ikke nødvendigvis afhænger af alle 'a' -koncentrationsbetingelserne for A eller af alle 'b' -koncentrationsbetingelserne for B, men kun af en delvis mængde af den samlede koncentration af A eller B, siger henholdsvis x og y.ie, Reaktionshastighed = k [A] ^ x [B] ^ y hvor, x og y kan eller måske ikke være lig med a og b.Dette udtryk ovenfor kaldes Rate Law.

Hastighedslov er således det udtryk, der udtrykker reaktionshastigheden med hensyn til molekoncentrationen af ​​reaktanterne, med hvert udtryk hævet til en magt, der måske eller måske ikke er lig med den støkiometriske koefficient for reaktanten i den afbalancerede kemiske ligning.

Rateloven kan ikke bestemmes ved blot at se på den givne kemiske ligning, men kan i stedet kun bestemmes eksperimentelt. Masseloven kan imidlertid bestemmes ved blot at se på den kemiske ligning.